2．在常溫下，三氯化鐵溶于適量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述不正確的是（　�。�
A．由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有發(fā)生化學變化發(fā)生
B．氫氧化鐵膠體溶液的顆粒的直徑在10-9～10-7m之間
C．可以用丁達爾效應實驗有效鑒別氯化鈉溶液和氫氧化鐵溶液
D．三氯化鐵可用作凈水劑

分析 A．有新物質生成的是化學變化；
B．膠體中應該是膠體粒子的直徑在10-9m～10-7m之間；
C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有；
D．鐵離子能發(fā)生水解生成膠體．

解答 解：A．三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有新物質生成，是化學變化，故A正確；
B．膠體中應該是膠體粒子的直徑在10-9m～10-7m之間，不是氫氧化鐵膠體溶液的顆粒，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，所以可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故C正確；
D．鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質、化學變化的含義等知識，題目側重于基礎知識的考查，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料．
（1）A的結構簡式為CH2=CH2；
（2）D分子中的官能團是羧基或-COOH；
（3）寫出下列反應的化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列化工生產過程中，需用到電解食鹽水產物的是 （　　）
A．工業(yè)生產純堿B．金屬鋁的冶煉C．海水中提取溴D．工業(yè)生產玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　　）
A．溴水B．酸性髙錳酸鉀溶液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質變化的說法不正確的是（　�。�
A．煤的液化和氣化都是化學變化
B．硝化反應和酯化反應都屬于取代反應
C．石油的分餾和裂化都是化學反應
D．乙烯與溴和水的反應都屬于加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學知識滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　　）
A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥
B．油脂和汽油都屬于酯類，都能用作工業(yè)制肥皂
C．純堿可用于生成普通玻璃，日常生活中也可能用初年溶液來除去物品表面的油污
D．霧霾嚴重影響了人們的正常生活，為改善空氣質量，可以加高工廠的煙囪，使灰塵和廢氣遠離地表

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應2SO2+O2?2SO3（g）經一段時間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.01mol•L-1•s-1，則這段時間為（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P可與W形成兩種常見的化合物M和N，其分子中原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）N的電子式為：．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q單質氣體的氛圍中還原X的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質時，可加入CuO（填試劑化學式）調節(jié)pH=4，再過濾．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時沉淀就達完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移的電子總數(shù)為3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO 2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關說法：①c（HNO3）=2mol/L；②無法計算硝酸的濃度；③m=8.0；④m=7.2，其中正確的是（　�。�
A．①④B．①③C．②④D．②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案