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科目:高中化學 來源: 題型:
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催化劑 |
加熱 |
催化劑 |
加熱 |
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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省南通市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷 題型:填空題
(15分)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。
⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol。
已知:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H=-571.6 kJ/mol
H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
①H2的燃燒熱為 ▲ kJ/mol。
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反應熱△H= ▲ 。
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 ▲ 。(填字母)
A.CO百分含量保持不變 |
B.容器中H2濃度與CO濃度相等 |
C.容器中混合氣體的密度保持不變 |
D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省泰州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol;
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H = —241.8kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l) △H = —37.3kJ/mol
①計算液體CH3OH的燃燒熱為 。
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 (填字母序號)。
A.有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成
B.CO百分含量保持不變
C.容器中混合氣體的壓強不變化
D.容器中混合氣體的密度不變化
(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應制。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0,某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1。若起始時c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,試回答下列問題:
①該溫度下,反應進行一階段時間后,測得H2的濃度為0.5mol•L-1,則此時該反應v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
②若反應溫度不變,達到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)某實驗小組設計了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時,OH— 向 極移動(填“a”或“b”);
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池負極反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省南通市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷 題型:填空題
(15分)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。
⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol。
已知:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H=-571.6 kJ/mol
H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
①H2的燃燒熱為 ▲ kJ/mol。
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反應熱△H= ▲ 。
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 ▲ 。(填字母)
A.CO百分含量保持不變
B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變
D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:
①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反應能自發(fā)進行的原因是 ▲ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為 ▲ ;在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)= ▲ 。
⑶在稀硫酸介質(zhì)中,甲醇燃料電池負極發(fā)生的電極反應式為 ▲ 。
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