Question

【題目】在三個容積相同的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不發(fā)生其他反應)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右下圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 該反應的ΔH>0，圖中壓強P1>P2

B. 起始時，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C. 達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D. 達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

Answer 1

【答案】AD

【解析】

由圖可知，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡向正反應方向移動，則該反應為吸熱反應；該反應是一個氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動。

A項、該反應是一個氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，由圖可知壓強P2> P1，故A錯誤；

B項、由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知，平衡時CH4、H2O、CO、H2的濃度依次為mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，則平衡常數(shù)K===，溫度不變，平衡常數(shù)不變，容器Ⅱ中濃度熵Qc===>K，平衡向逆反應方向移動，則v(CH4)正<v(CH4)逆，故B正確；

C項、由等效平衡可知，容器Ⅱ中CH4、H2O、CO、H2的起始物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.2mol、0、0，則恒容條件下，容器Ⅱ相對于容器Ⅰ相當于增大壓強，若平衡不移動，達到平衡時n(CO)Ⅱ=2n(CO)Ⅰ，因該反應是一個氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ，故B正確；

D項、由等效平衡可知，容器Ⅱ中CH4、H2O、CO、H2的起始物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.2mol、0、0，容器Ⅲ中CH4、H2O、CO、H2的起始物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.3mol、0、0，起始時兩容器總壓強之比pⅡ∶pⅢ＝4∶5，容器Ⅲ相對于容器Ⅱ的條件變化為增大H2O的濃度，平衡向氣體體積增大的正反應方向移動，容器壓強增大，則平衡時兩容器總壓強之比pⅡ∶pⅢ<4∶5，故D錯誤；

故選AD。