【題目】由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池,工作一段時間后,鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g。回答下列問題:
(1)上述原電池的正極是:___________,負極的電極反應(yīng)式:__________________________________。
(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,負極是:________,正極的電極反應(yīng)式:_________________。當(dāng)電池輸出相同的電量時,電池兩極的質(zhì)量差為______________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),A的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)x=________。
(3)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填各項代號)
A.壓強不再變化
B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
Ⅱ.一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1。
(1)若反應(yīng)開始時,反應(yīng)容器中未加入B,10s后達到平衡,則10s內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(2)若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1),則:a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。a的取值范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1,
求(1)A表示的反應(yīng)的平均速率?
(2)2 s時物質(zhì)B的濃度?
(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】本題有三小題。
(1)已知N2,CO,H2O,NH3,CO2均為高中化學(xué)常見的分子,根據(jù)要求回答有關(guān)問題:
①根據(jù)等電子體原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式___________。
②試比較兩分子中的鍵角大。篐2O___________NH3,(填“>”、“=”或“<” )
③基態(tài)N原子核外電子有 種不同的運動狀態(tài), B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 .
(2)科學(xué)家合成了Si60、N60, Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則28 g Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。
(3)①立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,但熔點比金剛石低,原因是__________ 。
②在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號為________,圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類型為_________。
(4) “嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問題:
①SeO3分子的立體構(gòu)型為 .
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm,則該晶體的密度為 (用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(實驗)化合物H是重要的有機物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)
已知以下信息:
i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問題:
(1)E的含氧官能團名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 , 。
(3)① E + F → H的化學(xué)方程式 。
② I → G 的化學(xué)方程式 。
(4)H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28,K有多種同分異構(gòu)體。
①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上有兩個支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
D.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是
A.玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料
B.可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
C.SO2和NO都能形成酸雨而破壞環(huán)境
D.CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對電子數(shù)均為2; U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個電子.請回答下列問題:
(1) X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示,下同)。
(2)寫出W的價電子排布式_____________,W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________。
(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。
(4) X、Y、Z的.簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示),原因是________________
(5)由元素Y與U元素組成的化合物A,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學(xué)式___________,該物質(zhì)硬度大,推測該物質(zhì)為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。
(6)U的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為405pm ,密度是2.70g/cm3,通過計算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知:4053=6.64×107)。
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