【題目】實(shí)驗(yàn)室從碘水中提取碘的操作,正確的是
A.分液、蒸餾 B.過(guò)濾、蒸發(fā) C.萃取、分液 D.萃取、分液、蒸餾
【答案】D
【解析】
試題分析:因溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,微溶于水,可通過(guò)萃取、分液方法分離,然后再蒸餾;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2OOH-+ H+,在25 ℃和100 ℃時(shí)水的Kw分別為1.0×10-14、2.5×10-13。下列說(shuō)法不正確的是
A.25 ℃時(shí),純水的pH = 7呈中性
B.100 ℃時(shí),純水的pH < 7呈酸性
C.純水的c(H+)100 ℃大于25 ℃
D.100 ℃的純水中c(H+)= c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O
B. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O
D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑,可采取的措施是( )
①少用煤作燃料,②把工廠(chǎng)煙囪造高,③燃料脫硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤開(kāi)發(fā)新能源。
A·①②③ B·②③④⑤ C·①③⑤ D·①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣ , 消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為( )
A.1:1:1
B.3:2:1
C.9:3:1
D.6:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在醋酸的電離過(guò)程中,加入水會(huì)使下列比值增大的是
A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B. c(CH3COO—)/c(OH—)
C. c(H+)/c(CH3COOH) D. c(H+)/ c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?/span>
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素,請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題:
(1)根據(jù)元素周期律,碳的非金屬性強(qiáng)于硅,請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,其反應(yīng)原理可表示如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體,將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NO 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol;
②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)=________。
(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示
①當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí),溶液中n(Cl-)∶n(IO)=________。
②當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時(shí),離子方程式可表示為___________________________。
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