【題目】草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。

1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是________________。

5560℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2NO且物質(zhì)的量之比為31,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。

2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。

Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過(guò)濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。

3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol1]

【答案】球形冷凝管 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O 安全瓶,防倒吸 NaOH溶液 溶液pH介于4.0~5.0之間 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 74.8

【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱;

5560℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2NO且物質(zhì)的量之比為31,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式;

③反應(yīng)中生成的NO2NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸;

(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過(guò)高易分解,且溫度過(guò)高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;

(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去,自身可做指示劑;

②滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析;

③根據(jù)題給數(shù)據(jù),結(jié)合反應(yīng),計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。

(1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管;

5560℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2NO且物質(zhì)的量之比為31,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;

③反應(yīng)中生成的NO2NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸,裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸,裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液,用于吸收NO2NO,發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;

(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間,則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液,滴加氨水至pH介于4.05.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過(guò)高易分解,且溫度過(guò)高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;

提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品;

(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去,自身可做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為達(dá)到終點(diǎn);

②滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,說(shuō)明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率,即Mn2+起催化劑的作用;

③滴定過(guò)程中,產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,10.00mL 產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L1×0.012L=0.0012mol,則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol,根據(jù)物料守恒,100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=×0.003mol××374g·mol1=3.74g,故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=74.8%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)

C.相同條件下,等質(zhì)量S(g)S(s)的能量比較, S(s)較大

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A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3HCOOCH2CH3

D. 分子式為C9H12的苯的同系物,若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則其一溴代物最多有6

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【題目】在鈀基催化劑表面上,甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

1的△H=_____________kJ·mol1;該歷程中最大能壘(活化能)E=____________kJ·mol1,寫出該步驟的化學(xué)方程式_________________。

2)在一定溫度下,COH2混合氣體發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)速率υ=υυ=kc(CO)·c2(H2)kc(CH3OH),k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后,若加入高效催化劑,___________(增大、減小不變”);若升高溫度,____________(增大、減小不變”)。

3353K時(shí),在剛性容器中充入CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

p/kPa

101.2

107.4

112.6

116.4

118.6

121.2

①若升高反應(yīng)溫度至373K,則CH3OH(g)分解后體系壓強(qiáng)p(373K)___________121.2kPa(大于、等于小于”),原因是________________________。

353K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO4Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有Fe、A1、Mg、ZnNi、Si等元素)。

已知:Ksp[Mg(OH)2]=4.9×1012,Kb(NH3·H2O)=1.8×105。

1脫硫浸錳中軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為______________________

2)向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________;濾渣2的主要成分是__________。

3沉錳的離子方程式為____________________________。

4沉錳過(guò)程中pH和溫度對(duì)Mn2+Mg2+沉淀率的影響如圖所示。

①由圖可知,沉錳的合適條件是________________________。

②當(dāng)溫度高于45℃時(shí),Mn2+Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。

5)將NH3通入0015mol·L1MgSO4溶液中,使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×105mol·L1,此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化,計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2CaCl2、KOH、NaF中,既含有離了鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____,屬于共價(jià)化合物的是__________

2)用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程:________________。

3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫出NH3的電子式是____________

4Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是

A.t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)

D.t2~t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖:

(1)AZn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A_______(填正或負(fù)),寫出電極反應(yīng)式:正極_______,負(fù)極_______.總反應(yīng)離子方程式為:_______

(2)A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則A_______(填正或負(fù)),寫出電極反應(yīng)式:正極_______,負(fù)極_______.總反應(yīng)離子方程式為:_______。

(3)A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從AB兩極通入H2O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的_______(填正或負(fù)),寫出電極反應(yīng)式:正極______________,負(fù)極______.總反應(yīng)方程式為:______

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