常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（　�。�
A、0.01mol?L-1醋酸溶液
B、0.02mol?L-1醋酸與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C、0.03mol?L-1醋酸與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
D、pH=2的鹽酸與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，溶液中pH最小說(shuō)明溶液中氫離子濃度最大，根據(jù)溶液中溶質(zhì)結(jié)合氫離子濃度大小判斷．
解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L；
B．0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，二者完全反應(yīng)后，醋酸剩余濃度為0.005mol/L，同時(shí)生成0.005mol/L的醋酸鈉，則氫離子濃度大于A選項(xiàng)的；
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鈉，氫離子濃度小于0.005mol/L；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，則氫離子濃度等于10-7 mol/L；
所以氫離子濃度最大的是A，則pH最小的是A，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
 
．
（2）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理
F、定容時(shí)加水時(shí)超過刻度線，用滴管吸出
（3）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組無(wú)色溶液中，所含離子能大量共存的是（　　）
A、K+　 Na+　 Cl-　NO3-
B、Cu2+　 H+　 HCO3-　 Cl-
C、Na+　 Ba2+　 Cl-　 SO42-
D、Fe2+　 H+　 NO3-　 ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（填字母代號(hào)）．
a．Ba（OH）2　　   b．Ba（NO3）2　　     c．BaCl2
（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示．

回答下列問題：
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因
 
．
②過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為
 
．
④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是
 
．
（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm-3，其中含有20g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先撤離酒精燈，后移出導(dǎo)管
B、給試管加熱時(shí)，先固定局部加熱，后給試管來(lái)回均勻加熱
C、在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與比色卡比較
D、點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的書寫正確的是（　�。�
A、冷凝管B、溶量瓶
C、長(zhǎng)徑漏斗D、蒸流燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇又稱“木精”是重要的溶劑和基本有機(jī)原料，工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．

（1）已知CO的燃燒熱為-283.0kJ?mol-1，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（1）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖1所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）．該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
　（填字母）．
A.1?1.5　　　B.2.5?3　　C.3.5?4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。�
H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
①若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）
②該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)的v（正）
 
（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
（填“a”或“b”）極移動(dòng)．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1、密度為1.20g?cm-3的稀硫酸．
求：（1）所需濃硫酸的體積． 
（2）稀釋時(shí)需用水的體．

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