Question

某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1的稀H₂SO₄中，乙同學(xué)將電極放入6

mol·L^－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極_______________________________________________________________，

正極_______________________________________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析

Answer 1

答案　(1)Mg—→Mg^2＋＋2e^－　2H^＋＋2e^－—→H₂↑

(2)2Al＋8OH^－—→2[Al(OH)₄]^－＋6e^－

6H₂O＋6e^－—→6OH^－＋3H₂↑

2Al＋2OH^－＋6H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)AD

解析　(1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg＋H₂SO₄===MgSO₄＋H₂↑，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg—→Mg^2＋＋2e^－，Al作正極，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－—→H₂↑。

(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋6H₂O===2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑，負(fù)極上為Al被氧化生成Al^3＋后與OH^－反應(yīng)生成[Al(OH)₄]^－，電極反應(yīng)式為2Al＋8OH^－—→2[Al(OH)₄]^－＋6e^－；正極產(chǎn)物為H₂，電極反應(yīng)式為6H₂O＋6e^－—→6OH^－＋3H₂↑。

(3)甲池中Mg為負(fù)極，Al為正極；乙池中Al為負(fù)極，Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動性強(qiáng)，乙判斷Al活動性強(qiáng)。

(4)選AD。Mg的金屬活動性一定比Al強(qiáng)，金屬活動性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。