2001年我國的沙塵暴天氣特別多，在我國的華北、西北地區(qū)的人民深受其害，造成這種氣候的原因及應采取的對策是（    ）

A.受厄爾尼諾的影響，我國的西北地區(qū)降雨量減少所致；控制CO2的排放量，控制溫室效應的進一步發(fā)展，從而可以延長厄爾尼諾現(xiàn)象出現(xiàn)的周期，以達到控制沙塵暴天氣形成的目的

B.在我國西北和北部地區(qū)廣闊的草原上，由于過度放牧、盲目開墾和森林的過度砍伐使草原植被退化，草原沙化所致；應保持好草原植被，營造草場基本防護林，以林護草，草林結(jié)合等措施，可有效地防止這種災害性天氣的形成

C.受西伯利亞高壓氣流的影響，形成大風天氣所致；對這種現(xiàn)象目前只能預報不能防止

D.是由于受厄爾尼諾現(xiàn)象的影響，我國西北地區(qū)降雨大大減少，導致草場植被退化，草原沙化所致；改善西北地區(qū)的氣候條件，進行人工降雨是一個切實可行的辦法

解析：沙塵暴形成原因是草原沙化所致，只有防止沙化才是可行對策。A中延長厄爾尼諾現(xiàn)象出現(xiàn)周期不可行；C中根本上出現(xiàn)問題；D中人工降雨太浪費，不可行。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江蘇）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是
方法二制備的ClO2中不含Cl2
方法二制備的ClO2中不含Cl2
．
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2-的含量應不超過0.2mg?L-1．
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定．ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示．當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-
完全還原成Cl-．反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO2-與I-反應的離子方程式
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
．
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0
調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0
．
步驟6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的ClO2-的濃度為
c(V2-4V1)
4V
c(V2-4V1)
4V
mg?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得．則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：
（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
；（填序號）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
；
③滴定終點的現(xiàn)象是：
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

.（16分）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。

Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：                                        ；

（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是          ；（填序號）

A．飽和食鹽水  B．堿石灰   C．濃硫酸   D．水

（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                   ；

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式    　                ；

③滴定終點的現(xiàn)象是：                              。

④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）

（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應不超過0.2mg/L。若飲用水中

ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是       （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

.（16分） 二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。

Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：                                         ；

（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是           ；（填序號）

A．飽和食鹽水  B．堿石灰   C．濃硫酸    D．水

（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                    ；

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式    　                 ；

③滴定終點的現(xiàn)象是：                               。

④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                   。（用含c、V的代數(shù)式表示）

（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應不超過0.2mg/L。若飲用水中

ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是       （填化學式）。

 

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