表示下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅和稀硫酸反應：Zn+H+=Zn2++H2↑
B、氫氧化鎂溶于稀硝酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸氫鈉和燒堿溶液反應：H++OH-=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律判斷，該離子方程式兩邊正電荷、氫元素的質(zhì)量不相等；
B．氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鎂與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水；
C．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；
D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．
解答： 解：A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，正確的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鎂溶于稀硝酸反應生成硝酸鎂和水，反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉和燒堿溶液反應生成碳酸根離子和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.1000mol?L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、0.008 889
B、0.080 0
C、0.120 0
D、0.240 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72L CH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是（　　）
a．體積：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子：①＞③＞④＞②
A、abcB、bcd
C、abcD、abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
B、2g H2含1mol H
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
D、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：
 
；
H2SO4：
 
；
Ca（OH）2：
 
；
KOH：
 
；
NH4NO3：
 
；
KAl（SO4）2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
A、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B、根據(jù)水溶液是否導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
D、根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4　　
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗　
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強　
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體．
A、①⑤B、②⑤C、③⑤D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4，其中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫
 
，其晶體類型是
 
．
（2）B的氫化物的電子式為
 
，屬
 
分子（填極性或非極性）．
（3）A和B形成的常見化合物的分子空間構型為
 
，屬
 
分子（極性或非極性），其晶體類型是
 
，俗名
 
．
（4）C元素位于周期表中第
 
周期
 
族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列（用化學式表示）
 
．
（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入過量KOH，現(xiàn)象是
 
，離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶電解質(zhì)的離子積常數(shù)能很好地反映電解質(zhì)的溶解程度，下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃），下列說法不正確的是（　�。�
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
B、25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
C、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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