Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
• B、氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al失去電子，水中H得到電子，方程式左右電荷不守恒；
B．不是氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是亞鐵離子，不是鐵離子；
C．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為正三價(jià)，利用電荷守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；
D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，一水合氨應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；

解答： 解：A．反應(yīng)前后的電荷不相等，正確的方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．生成的產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵離子，正確離子方程式是：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣能將亞鐵離子氧化為正三價(jià)，反應(yīng)為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意不要漏項(xiàng)、難溶物、弱電解質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式，注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒，本題難度不大．