Question

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

	反應物投入量	NH3的濃度 （mol·L）	反應的 能量變化	體系壓強 （Pa）	反應物 轉化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

 
下列說法正確的是（ ）
A．c₁ = c₂     B．a + b =" 1"      C．p₁＞p₂          D．α₁ +α₂＞1

Answer 1

A

試題分析：甲從正反應方向開始，乙從逆反應方向開始，由于反應條件相同，容器的容積相等，物質一邊倒轉化后的物質的量相同，因此達到平衡時二者為等效平衡。因此達到平衡時c₁ = c₂。A正確。能量轉化關系是a+b=92．4 kJ/mol。B錯誤。由于是等效平衡，所以反應達到平衡水體系的壓強相等。即p₁=p₂ 。錯誤。當可逆反應從正反兩個相反的方向開始發(fā)生時，反應物的轉化率互為倒數(shù)關系。即α₁ ·α₂=1。錯誤。