【題目】 用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）

① 再加入3OmL3mol/L鹽酸 ② 改用30ml6mol/L鹽酸

③ 改用2g粉末狀大理石 ④ 適當升高溫度

A. ①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

【答案】B

【解析】

試題分析：①再加入相同濃度鹽酸，鹽酸濃度不會增加，化學反應速率不加快，故錯誤；②鹽酸濃度增大，反應速率加快，故正確；③增大接觸面積，反應速率加快，故正確；④升高溫度，加快反應速率，故正確；綜上所述，選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置：

（1）該原電池裝置中負極為______________，發(fā)生______________反應；正極為___________，發(fā)生_____________反應。

（2）原電池將________能轉(zhuǎn)化為___________能。

（3）電子流向是從_________到___________，電流方向是從________到__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
B.氧化還原反應一定有氧元素參加
C.氧化反應一定先于還原反應
D.發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將200mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液與200mL0.2molL﹣1的H2SO4溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中SO42﹣濃度是（ ）
A.0.2molL﹣1
B.0.15molL﹣1
C.0.04molL﹣1
D.0.4molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)及環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 日前，我國在南海開采的可燃冰其有效成分為甲烷

B. 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C. 導致光化學煙霧的主要物質(zhì)為二氧化硫

D. 二氧化碳含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是( )

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B．氫化物的沸點不一定是：Y>R

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是( )

A. 硅膠可用作食品干燥劑

B. P2O5不可用作食品干燥劑

C. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用合成氣（CO和H2）來生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有CH4、C2H5OH等。已知生產(chǎn)CH3OH和副產(chǎn)物CH4的熱化學方程式分別為

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

回答下面問題

（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，則H2(g)的燃燒熱△H為 。

（2）下表列出了幾種化學鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)。

化學鍵

C≡O

H－H

C－H

H－O

斷裂1mol需要能量 / kJ

a

436

414

463

則a＝ 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CH3OH過程中，提高合成CH3OH反應選擇性的關鍵因素是 。

（4）下表列出了在一定條件下，在3個1L容器中發(fā)生反應①時測得的一些數(shù)據(jù)。

容器序號

溫度 / ℃

物質(zhì)的起始濃度 / mol·L－1

物質(zhì)平衡時濃度/ mol·L－1

H2

CO

CH3OH

CH3OH

Ⅰ

100

0.2

0.1

0

0.02

Ⅱ

100

0.4

0.2

0.1

Ⅲ

200

0

0

0.10

b

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式為 ；

② 容器Ⅱ中，開始時，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

③ 容器Ⅲ中，達平衡時 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；

④ 達到平衡時，正反應速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是

A．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B．充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動

D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應

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