【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi),是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物,它的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是______。
(2)A→C的反應(yīng)類型是______。
(3)C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______、______。
(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______、H______。
(5)F→G的反應(yīng)中,乙酸酐的作用______。
(6)十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”,即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物,為表彰他對(duì)萜類化合物的開創(chuàng)性研究,1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機(jī)原料,結(jié)合題目所給信息,選用必要的無機(jī)試劑,補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線____________________。
【答案】酚 取代反應(yīng) E→F 保護(hù)酚羥基不被氧化
【解析】
由反應(yīng)條件和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知,C為;結(jié)合信息ⅰ可知,B為;由信息ⅱ和ⅲ可知,E為;由反應(yīng)條件和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H為;由反應(yīng)條件可知G為。
(1)A分子中含有酚羥基,屬于酚類,表現(xiàn)酚的性質(zhì),故答案為:酚;
(2)A→C的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);
(3)C→D的反應(yīng)為在濃硫酸作用下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;E→F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下,發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;;
(4)由流程圖可知,B為,H為,故答案為:;;
(5)F→G的反應(yīng)中,首先乙酸酐與放上去反應(yīng)生成,被酸性高錳酸鉀氧化為,水解生成,說明F→G的反應(yīng)中,乙酸酐的作用是保護(hù)酚羥基不被氧化,故答案為:保護(hù)酚羥基不被氧化;
(6)由題給反應(yīng)物和信息可知,應(yīng)先被氧化為,發(fā)生信息ⅱ反應(yīng)生成,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉醇溶液中加熱方式消去反應(yīng)生成,合成路線如下:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。
其中圖乙、丙、丁三個(gè)電池的總電極反應(yīng)方程式如下:
圖乙:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag
圖丙:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)
圖。PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
下列說法不正確的是( )
A. 甲:Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
C. 丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D. 丁:使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究檸檬電池的工作原理時(shí),某課外小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):當(dāng)按圖Ⅰ所示連接一個(gè)檸檬時(shí),二極管不發(fā)光;按圖Ⅱ所示連接幾個(gè)檸檬時(shí),二極管發(fā)光。下列說法不正確的是
A. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光,說明該裝置不構(gòu)成原電池
B. 圖Ⅱ中鐵環(huán)為負(fù)極、銅線為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為:Fe-2 e-===Fe2+
C. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個(gè)檸檬電池的電壓較小
D. 圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個(gè)檸檬電池的電壓之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí),放出16.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=-534.4kJ/mol
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.4kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-16.7kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:
已知:FeS2與H2SO4不反應(yīng)。相應(yīng)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。
(1)FeS2中S元素的化合價(jià)為______。
(2)硫鐵礦焙燒的主反應(yīng)是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點(diǎn)即可)。
(3)加H2SO4酸浸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)“還原”時(shí),Fe3+可通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應(yīng)Ⅰ為:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:______。
(5)得到莫爾鹽晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌。結(jié)晶、過濾時(shí)選擇的適宜溫度為60℃,解釋選擇該溫度的原因______。
(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和NH4+,實(shí)驗(yàn)方法是取其少量溶液于一支試管中,______,證明含有Fe2+和NH4+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示,裝置①中的反應(yīng):NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,裝置②中的反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該流程說法不正確的是( )
A. 該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B. 裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C. 裝置②發(fā)生的反應(yīng)中,Cl2是氧化產(chǎn)物,NaCl是還原產(chǎn)物
D. 為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl,需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中的壓強(qiáng)不變D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):
方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸,再插入一支溫度計(jì),溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃,隨后,溫度逐漸下降,最終停留在20 ℃。
方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液,再向其中加入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。
方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。
序號(hào) | 甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) | U形管里紅墨水液面 |
① | 氧化鈣與水 | 左低右高 |
② | 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?/span>) | ? |
③ | 鋁片與燒堿溶液 | 左低右高 |
④ | 銅與濃硝酸 | 左低右高 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題:
(1)該鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)方案二中,小木片脫落的原因是_________,由此得出的結(jié)論是________。
(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為___________,說明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。
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