【題目】下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動的是（ ）

A. A（s）+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0

B. A2（g）+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0

C. 2AB（g）A2（s）+B2(g) ΔH>0

D. 2A（g）+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0

【答案】C

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動，說明正反應(yīng)是體積減小的吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

A．反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＞0是體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強平衡向左移動，升高溫度平衡向右移動，A錯誤；

B．反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0是體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向右移動，升高溫度平衡向左移動，B錯誤；

C．反應(yīng)2AB(g)A2(s)＋B2(g)ΔH＞0是體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，升高溫度平衡正向移動，C正確；

D．反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＜0是體積不變的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡向左移動，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它們最外層上的電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是

A.Na、K、CaB.N、P、SC.N、P、SiD.F、Cl、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（ ）

A.與電源正極相連的是電解池的陽極

B.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化

D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為0.58 mol·L－1，c(B2)為0.16 mol·L－1，c(C)為0.84 mol·L－1，則C的化學(xué)式為(　　)

A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是( )

A. 硝酸、食鹽水、燒堿

B. 硫酸、空氣、純堿

C. 鹽酸、澄清石灰水、氨水

D. 碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6四種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化，完成下列填空：

（1）寫出硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，所得產(chǎn)物的顏色為_________。

（2）將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象是___________，硫化氫呈現(xiàn)______（選填“氧化性”、“還原性”）。

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。

（4）硫酸鹽的種類很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上采用____作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是( )

A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L

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