Question

6．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
（3）寫出淡黃色固態(tài)化合物的電子式
（4）畫出D的原子結構示意圖
（5）寫出C單質與水反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（6）C的最高價氧化物水化物化學式：NaOH；D的最高價氧化物水化物化學式：H₂SO₄；C和D的最高價氧化物水化物反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（7）A、B兩元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：H₂O＞CH₄（填化學式）．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為C元素；C單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為Na元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則B為O元素；D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則M呈含有6個電子，D為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為C元素；C單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為Na元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則B為O元素；D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則M呈含有6個電子，D為S元素，
根據(jù)分析可知，A為碳元素、B為氧元素、C為鈉元素、D為硫元素，
故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）D為S元素，原子序數(shù)為16，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（3）淡黃色固態(tài)化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（4）D為S元素，其核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（5）C單質為金屬鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）C為Na元素，其最高價氧化物水化物的化學式為：NaOH；
D為S元素，其最高價氧化物水化物為硫酸，硫酸的化學式為：H₂SO₄；
C和D的最高價氧化物水化物分別為NaOH、H₂SO₄，二者反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：NaOH；H₂SO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（7）非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞C，則A、B兩元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：H₂O＞CH₄，
故答案為：H₂O；CH₄．

點評 本題考查位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及綜合應用能力．