某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

(1)離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________。

(3)丁組實驗發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。


解析　甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實驗現(xiàn)象可確定其含NH，即X為NH；丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO；乙組實驗現(xiàn)象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉－KI溶液，酸性條件下，NO有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應。

答案　(1)NH　SO

(2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－

(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C9H12且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的化合物有幾種（　　）

　

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)

A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定

C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈

D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數(shù)是1，不再填寫)：

 (2)整個過程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(標準狀況，保留2位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標準狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是(　　)

A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO     B．Fe2＋、H＋、NO、K＋

C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA

C．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是（   ）

A．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分數(shù)

B．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．△H>0時，y軸表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率

D．△H<0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

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同步練習冊答案