Question

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H₂ ②鋁 ③MgO固體 ④CO₂  ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填序號）：

分類標準	能導電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式

 

（3）將34.2gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),化學方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物電解質(zhì)；物質(zhì)能夠?qū)щ�，主要存在自由移動的導電粒子即可，�?jù)此進行判斷；
（2）離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示強酸與可溶性的強堿發(fā)生中和反應，據(jù)此寫出滿足該條件下的化學反應方程式；
（3）Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離，結(jié)合n=

m

M

、c=

n

V

計算；
（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，結(jié)合電子守恒計算；

解答： 解：（1）能夠?qū)щ�，物質(zhì)中存在自由移動的導電粒子，滿足該條件的有：②⑦⑧⑨；
非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，滿足該條件的為④；
電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足該條件的有：③⑤⑥⑨，
故答案為：

分類標準	能導電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該兩種物質(zhì)為可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽的反應，滿足該條件下的反應方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）n[Al₂（SO₄）₃]=

34.2g

342g/mol

=0.1mol，n（SO₄^2-）=3 n[Al₂（SO₄）₃]=3×0.1mol=0.3mol，配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為c=

n

V

=

0.3mol

0.25L

=1.2mol/L，
故答案為：1.2mol/L；
（4）Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，氧化劑為硝酸、還原劑為Al，二者的物質(zhì)的量之比為1：1；5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

×（3-0）=0.6mol，
故答案為：0.6mol；

點評：本題考查了物質(zhì)的導電性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)導電性的條件，明確化學式中各個微粒之間的關(guān)系、靈活運用基本公式是解物質(zhì)的量的有關(guān)計算的關(guān)鍵，題目難度中等．