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Na₂SO₄?10H₂O的摩爾質(zhì)量是

322g/mol

，483g Na₂SO₄?10H₂O中所含Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量是

1.5mol

，所含Na⁺的物質(zhì)的量是

3mol

，所含H₂O分子的數(shù)目是

15N_A

個(gè)．

分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)n=

計(jì)算Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量，Na⁺的物質(zhì)的量是Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量的2倍，所含H₂O分子的物質(zhì)的量是Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量的10倍，根據(jù)N=nN_A計(jì)算H₂O分子的數(shù)目．

解答：解：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，Na₂SO₄?10H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，故Na₂SO₄?10H₂O的摩爾質(zhì)量是322g/mol，483g Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量是

483g

322g/mol

=1.5mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，含有水分子的物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol，水分子的數(shù)目為15mol×N_Amol^-1=15N_A，
故答案為：322g/mol；1.5mol；3mol；15N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)的理解掌握，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的掌握．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

①②

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

①④

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時(shí)，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和

還原

性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

可以排除BaS₂O₃的干擾

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₄的化學(xué)性質(zhì)．
[提出問(wèn)題]Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
[實(shí)驗(yàn)探究]取適量Na₂S₂O₄晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	a．溶液pH=8	i． S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^- S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺═ S↓+SO₂↑+H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水顏色變淺	iii． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]探究①：

Na₂S₂O₃呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

．
探究②：

具有還原性

．
[問(wèn)題討論]
（1）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由

不正確，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl^-

．
（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案

取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似從而具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：

與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	C． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向“探究‘猜想③’”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由

不正確，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl^-

．
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．該實(shí)驗(yàn)方案是

取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?珠海二模）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速分解，具有較強(qiáng)的還原性．
（1）Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．（S元素被氧化為SO₄^2-）
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下：
假設(shè)一：

只有Na₂SO₃

假設(shè)二：只有Na₂SO₄固體
假設(shè)三：

Na₂SO₄、Na₂SO₃都有

（3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能混有Na₂SO₄固體．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1HNO₃、1mol?L^-1HCl、1mol?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解．
步驟2：向試管中加入過(guò)量1 mol?L^-1HCl溶液．充分振蕩，靜置．向試管中加入過(guò)量1 mol?L^-1HCl溶液．充分振蕩，靜置．	有淡黃色沉淀生成．有淡黃色沉淀生成．
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液．取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，證明固體中混有Na₂SO₄．有白色沉淀生成，證明固體中混有Na₂SO₄．

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同步練習(xí)冊(cè)答案

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解．
步驟2：向試管中加入過(guò)量1 mol?L^-1HCl溶液．充分振蕩，靜置．向試管中加入過(guò)量1 mol?L^-1HCl溶液．充分振蕩，靜置．	有淡黃色沉淀生成．有淡黃色沉淀生成．
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液．取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，證明固體中混有Na₂SO₄．有白色沉淀生成，證明固體中混有Na₂SO₄．

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