用等體積的 1mol?L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：3：2
B、6：2：3
C、1：1：1
D、3：1：2
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42-）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=
1
3
n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=
1
2
n（SO42-），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算．
解答： 解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42-）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=
1
3
n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=
1
2
n（SO42-），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為c（Na2SO4）：c[Fe2（SO4）3]：c[KAl（SO4）2]=n（SO42-）：
1
3
n（SO42-）：
1
2
n（SO42-）=6：2：3．
故選：B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算、反應(yīng)方程式的計算等，難度不大，根據(jù)化學(xué)式推斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量與硫酸根關(guān)系是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（　�。�
A、冰變水
B、將Na2SO4熔融呈液態(tài)
C、HCl溶于水得鹽酸
D、從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖結(jié)合電化學(xué)原理，分析判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A、若向燒杯a中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色
B、裝置工作過程中，燒杯b中電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯c的左側(cè)的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D、燒杯c的右側(cè)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，是因為該�?cè)電極上發(fā)生了反應(yīng)2CrO42-+H2O-2e-=Cr2O72-+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律．
實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞．A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞．鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)．E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H．生成淡黃色沉淀
回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）．
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ
（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強(qiáng)弱順序）：
元素的金屬性：
 
，元素的非金屬性：
 
．
 

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉、碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并浸入蒸餾水，過一段時間后取出，用蒸餾水進(jìn)行實驗，（羊皮紙只能讓離子通過，高分子不能通過）下列現(xiàn)象證明羊皮紙袋有破損的是（　　）
A、使淀粉-KI試紙變藍(lán)色
B、加入KI溶液后變藍(lán)色
C、加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、加入溴水后液體變藍(lán)色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴…的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大方便．設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為（　�。�
A、CnI3n-1
B、CnI3n-2
C、CnI3n-3
D、CnI3n-4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cl2 與H2O 反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細(xì)碳酸鈣，粒徑范圍為1-100nm，其應(yīng)用非常廣泛．下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的原理
2NH3+CO2+CaCl2+H2O═2NH4Cl+CaCO3，實驗室中利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣．供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④鹽酸
（1）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，裝置D的作用是制備
 

（2）a中盛放的試劑
 
，B裝置的作用
 

（3）打開分液漏斗活塞與點燃酒精燈，在實驗中應(yīng)先操作的
 
（前者或后者）．
（4）過濾洗滌烘干C中的碳酸鈣固體，設(shè)計實驗驗證產(chǎn)品是否為超細(xì)碳酸鈣
 

（5）若將制備氣體的D裝置換成裝置A，則制備該氣體時，需用的一組試劑
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有活化分子的有效碰撞才能引起化學(xué)反應(yīng)．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察右圖，然后回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+67.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為286.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案