【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置,發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A. 1中,鐵棒質(zhì)量減少5.6g,則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g

B. 1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同

C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 2中電子流向為電流計石墨a→石墨b→銅絲石墨c→

【答案】B

【解析】

A、圖1鐵棒質(zhì)量減少5.6g,則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子,而鹽橋中的氯離子向甲中移動所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g,A錯誤;
B、圖1為原電池,石墨上銅離子得電子生成Cu;2中乙池為電解池,石墨a電極與負極Fe相連為陰極,陰極上銅離子得電子生成Cu,所以兩個電極的反應(yīng)相同所以B選項是正確的;
C、圖1Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),則為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,2中甲池是鐵的吸氧腐蝕,發(fā)生氧化還原反應(yīng),則甲池為原電池,所以乙池為電解池則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C錯誤;
D、電子只在導(dǎo)線中移動不能進入溶液,則圖2中電子流向為:Fe→電流計→石墨a石墨b→銅絲→石墨c,D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,流程如下:

1)浸取時,溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。

A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當升高溫度

2)還原時,試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是 (填字母)。

AFe BSO2 CNaI

還原結(jié)束時,溶液中的主要陰離子有

3)濾渣主要成分的化學(xué)式為 ;由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品,進行的操作是 過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進行了如下探究:查閱資料:下表是實驗室里鹽酸、NaOH試劑瓶標簽上的部分說明:

實驗探究:

1)配制溶液:甲同學(xué)配制100 mL 15 mol·L1NaOH溶液,乙同學(xué)取20 mL 365%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。

X溶液滴入的量一般為______,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。

2)乙設(shè)計完成了另一個實驗,以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里,用堿式滴定管滴入NaOH溶液,不斷振蕩溶液,同時用pH計測定溶液的pH,直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中,滴定終點附近的操作是_______

3)你認為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中,______(甲和乙”)的實驗?zāi)艹浞肿C明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

4)丙同學(xué)為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度,進行了如下實驗:在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸,用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液,測定的結(jié)果如下表:

據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_____(偏高、偏低相等”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵,放出8.3 kJ熱量____________________。

(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體,放出176 kJ熱量_________

(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體,吸收135.4 kJ熱量___________________________

(4)1 g H2燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量________________________

(5)5.2 g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2,放出260 kJ熱量________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol)______________________。

(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為H1、H2H3,則H1、H2H3的大小關(guān)系為________________________。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表:

實驗序號

起始溫度

終止溫度

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.6

4

20.1

20.3

26.9

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,下列措施不能提高實驗精度的是_______

A.利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液

B.快速將兩溶液混合,勻速攪拌并記錄最高溫度

C.在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì),防止熱量損失

D.用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在2L剛性密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是(

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他條件不變,升高溫度,X的轉(zhuǎn)化率減小

C.反應(yīng)進行的前4min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是( )

A. 圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生,圖b不加熱也能發(fā)生

C. 圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H21 mol Br2,在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)Br2(g)2HBr(g) ,達到化學(xué)平衡狀態(tài)后進行如下操作,有關(guān)敘述錯誤的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低

B. 保持容器容積不變,向其中加入1mol He,不改變各物質(zhì)的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不移動

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol He,反應(yīng)物濃度下降,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,平衡逆向移動

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H21 mol Br2,平衡正向移動,但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣

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同步練習(xí)冊答案