Question

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品。在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿。實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產生二氧化碳氣體，制備純堿。請回答以下有關問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為__________________；實驗時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
________________；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應為____________，溶液2應為
_____________。
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現能數得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度。實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是__________________�；瘜W實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為________________________。實驗時，錐形瓶中產生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液。下表是四種化合物在部分溫度下的溶解度。由表中數據可知，反應時水浴的溫度不能超過_______℃。反應結束，將反應混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應主要含有_________（填化學式）。

（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿。制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的_______極區(qū)產生，原因是________________。

Answer 1

（1）2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O +CO₂↑；CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O +CO₂↑；飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸
（2）增大二氧化碳的吸收率；利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；40；NaHCO₃
（3）陰；該極區(qū)氫離子放電，產生出氫氧根離子