Question

13．在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反應(yīng)中X、Y 的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�

• A． X為0.05 mol•L^-1
• B． Y為0.1 mol•L^-1
• C． Z為0.2 mol•L^-1
• D． W為0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
                       X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），
開始（mol/L）：0.1     0.2             0           0
變化（mol/L）：0.1    0.1            0.2           0.1
平衡（mol/L）：0      0.1            0.2           0.1 
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X）＜0.1，0.1＜c（Y）＜0.2，0＜c（Z）＜0.2，W＜0.1，故A正確、BCD錯誤；
故選：A．

點評 本題考查化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大．