10．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
①2NO2?N2O4 （正反應為放熱反應）
②C（s）+CO2?2CO （正反應為吸熱反應）
③N2+3H2?2NH3 （正反應為放熱反應）
④H2S?H2+S（s）（正反應為吸熱反應）
A．①③B．②C．①②D．②③

分析 根據(jù)化學平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：①正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，故①不符合；
②正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，正反應是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，故②符合；
③正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，故③不符合；
④反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，故④不符合；
故選B．

點評 本題考查溫度和壓強對化學平衡移動的影響，注意根據(jù)反應特征利用平衡移動原理解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．純水中c（H+）=5×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11 mol/L在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液中c（H+）=5×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（3）如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為22.4L．
（4）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、．．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1862年比利時化學家索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為主要原料，制得純凈碳酸鈉，稱之為索爾維制堿法．
索爾維制堿法的主要操作程序是：①在飽和食鹽水中通入氨氣氨化后，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；
②將碳酸氫鈉固體在250℃焙燒以制得碳酸鈉，生成的二氧化碳可循環(huán)使用；
③在分離出碳酸氫鈉固體的母液里，加入生石灰加入，使氨逸出，并循環(huán)使用．
閱讀以上材料，回答以下各問：
（1）飽和食鹽水要先氨化后，再通入二氧化碳，在這個生成NaHCO3過程中，發(fā)生的兩步化學方程式是CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）在析出NaHCO3晶體的母液中，加入生石灰并加熱時，發(fā)生反應的化學方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）把NaHCO3變?yōu)镹a2CO3的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）我國化學家侯德榜提出了將索爾維制堿與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)，創(chuàng)立了全新的現(xiàn)代制堿工藝，被世界化學界稱為侯氏制堿法．
侯氏制堿法的主要特點是：用合成氨廠生產(chǎn)的NH3及CO2為原料，在析出NaHCO3晶體的母液里，加入食鹽，使氯化銨晶體析出，飽和食鹽水循環(huán)使用．
閱讀以上材料，簡析侯氏制堿法的優(yōu)點：使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在某中學的化學實驗室藥品柜中，有一個裝有Na2O2試劑的鐵罐，使用多年，銹跡斑斑，瓶內(nèi)有白色固體，并伴有結(jié)塊．
（1）圍繞上述事實，結(jié)合你的化學實踐經(jīng)驗，提出一個有價值的探究課題（或問題）探究試劑是否變質(zhì)．
（2）某化學興趣小組從瓶內(nèi)固體的顏色初步判斷，該試劑已經(jīng)變質(zhì)，理由是瓶內(nèi)有白色固體，而Na2O2為淡黃色固體．
（3）在完成上述定性判斷后，興趣小組采用了下列兩種方法進行定量研究──測定樣品中Na2O2的含量．
方法1──量氣法
通過測量Na2O2與水反應放出O2的體積，計算樣品中Na2O2的含量．
測量工具為1個膠塞和1個注射器 （可靈活裝卸活塞、氣密性良好）．實驗流程圖如下：
 
  （“估算”是指根據(jù)注射器容積確定m樣品的最大值；忽略固體樣品的體積）
請根據(jù)上述實驗流程圖，寫出 A、C的實驗操作并完善B的操作步驟：
 A：稱量；B：吸水，用膠塞迅速堵住針頭；C：讀數(shù)．
方法2--蒸發(fā)法
假設樣品中含鈉元素的物質(zhì)只有Na2O2和Na2CO3，實驗過程如圖：

①上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、過濾或蒸發(fā)（填兩種操作方法）．
②往濾液中加稀鹽酸至過量，其目的是使濾液中的NaOH、Na2CO3（填化學式）完全轉(zhuǎn)化為NaCl．
③實驗結(jié)束后，往難溶雜質(zhì)中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其溶解，所得溶液呈黃色，說明樣品中的難溶雜質(zhì)為Fe2O3．
④該小織實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
 m樣品 m難溶雜質(zhì) m（NaCl）
 8.00g 0.42g10.53g 
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為66.3%．
（4）上述兩種測定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的測量結(jié)果更準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．己知CO2與堿溶液發(fā)生反應時，依次發(fā)生如下離子反應：
CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，則通入CO2的物質(zhì)的量為0.004mol或0.016molmol．
（2）現(xiàn)有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知該溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中緩緩通入CO2氣體（溶液體積變化忽略不計）．
①當至少通入CO2氣體體積為0.56L（標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度各為多少？
②當通入的CO2氣體總體積為2.24L（標準狀態(tài)）時，溶液中陰離子（OH-除外）的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
C．1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D．1mol Na2O2混合物中含陰離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2  BAgNO3
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存

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