在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變
C
氨水中存在電離平衡：NH3.H2O  NH4++OH- , 加入少量NH4Cl晶體，則增大了NH4+濃度，上述電離平衡將逆向移動，OH-濃度減小，故溶液顏色變淺
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是(     )
A．溶液的pH="2"
B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C．溶液中沒有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是    。
a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項字母）。
a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。
a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng)，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱酸的是：
A．醋酸與水能以任意比混溶
B．1 m o 1／L的醋酸鈉溶液的PH值約為9
C．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體
D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當CH3COOHCH3COO-＋H+已達平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是                                   
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是（   ）
A．溶液的導(dǎo)電能力減弱B．溶液的pH變小
C．NH3·H2O的電離度變大D．Kw(水的離子積常數(shù))變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是
A．鹽B．酸C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B．點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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