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下列有關敘述:①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N;②M原子比N原子容易得到電子;③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM<HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A.①②④⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部

B

解析試題分析:非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是:①由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。②由單質和酸或者和水的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。③由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。④由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外)。⑥由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應非金屬性越弱。⑦由置換反應判斷:強置弱!踩粢罁脫Q反應來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質應做氧化劑,非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕。⑧按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強;同主族元素由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性減弱。⑨非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的,其非金屬性強,據此可知選項①②③是正確的,答案選B。
考點:考查非金屬性強弱的判斷
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確非金屬元素的強弱的判斷依據,然后結合題意靈活運用即可,有利于鞏固學生的基礎,提高學生邏輯推理能力和靈活應變能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是( 。
①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應為:F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金屬性S>33As,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
④非金屬性O>N,故O2與H2化合比N2更容易.
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

碲(Te)為第五周期,第ⅥA族元素,它的一種化合物是常用的DVD光盤記錄材料.下列有關該元素的敘述中,正確的是( 。
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2S<H2TeB、非金屬性:S>TeC、Te的最高正化合價為+4價D、酸性:H2SO4<H2TeO4

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是(   )
①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應為:F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-     
②非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr  
③非金屬性S>As ,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
④非金屬性O>N,故O 2與H2化合比N2更容易

A.②③B.③④C.①④D.①②

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科目:高中化學 來源:2015屆甘肅省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是(   )

①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應為:F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-     

②非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr  

③非金屬性S>As ,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強

④非金屬性O>N,故O 2與H2化合比N2更容易

A.②③             B.③④             C.①④             D.①②

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關金屬元素的特征敘述正確的是                                                                  (    )

A.金屬元素的原子具有還原性而離子只有氧化性

B.金屬元素的化合價一定顯正價

C.金屬元素只有金屬性,沒有非金屬性

D.金屬元素只能以陽離子形式存在于化合物中

 

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