幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列有關(guān)說法中,正確的是( 。
元素代號 X Y Z L M Q
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、4 -2
分析:短周期元素,由元素的化合價可知,Q只有-2價,則Q為O元素,Z有+6、-2價,可知Z為S元素;L有+7、-1價,則L為氯元素;M有+4、-4價,原子半徑L>M,則M為C元素;X為+2價,Y為+3價,原子半徑X>Y>Z,所以X為Mg元素,Y為Al元素.結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的量結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答.
解答:解:短周期元素,由元素的化合價可知,Q只有-2價,則Q為O元素,Z有+6、-2價,可知Z為S元素;L有+7、-1價,則L為氯元素;M有+4、-4價,原子半徑L>M,則M為C元素;X為+2價,Y為+3價,原子半徑X>Y>Z,所以X為Mg元素,Y為Al元素.
A、X為Mg元素,Y為Al元素,等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,二者生成H2為2:3,故A錯誤;
B、Y與Q形成的化合物為Al2O3,氧化鋁是兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故B錯誤;
C、非金屬性Cl>S,所以穩(wěn)定性HCl>H2S,即L的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氫化物的穩(wěn)定性,故C錯誤;
D、M為C元素,最外層電子數(shù)為4,電子不易得失,與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵,故D正確.
故選:D.
點評:本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系,學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表:
元素代號 A B D E G H I J
化合價 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學過的知識,回答以下問題.涉及上述元素的答案,請用元素符號表示.
(1)E元素在周期表中位于
第三
第三
周期,
ⅥA
ⅥA
族;
(2)A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號)
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

(3)A與J所形成化合物中的化學鍵類型是
離子鍵
離子鍵
,用電子式表示其形成過程

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
元素符號 A B C D E
原子半徑(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合價 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
則X可能的數(shù)值為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?和平區(qū)一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
元素代號 A B C D E F
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
(1)分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學過知識,請按要求回答下列問題.
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族

②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
(填化學式).
③B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3
(填化學式),B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液,濃度均為0.1 mol/L時,pH由大到小的順序為
NaOH>HClO4>H2SO4
NaOH>HClO4>H2SO4
(填化學式).
④若F與E同周期,則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117~0.186nm
0.117~0.186nm

(2)由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可發(fā)生下圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出)請回答:

①固體A是(寫化學式)
Na2O2
Na2O2

②反應(yīng)Ⅰ的化學方程式
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

③反應(yīng)Ⅱ的化學方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 X Y Z M R
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合價 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期.下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
    元素代號     X     Y     Z     W
    原子半徑/pm     160     143     70     66
    主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2(無最高正價+6價)
下列敘述正確的是( 。

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