短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;②Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③W與R同主族.下列說法正確的是( 。
A、元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子B、元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<WC、Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵D、由Y和T組成的物質(zhì)YT,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成
分析:短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y,Q是地殼中含量最高的元素,則Q是O元素;
R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù),且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù),則R是H,T是N元素;
Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且Y的原子序數(shù)大于O元素,則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3,則Y是Al元素;
W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al,則W為Na,
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.
解答:解:短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y,Q是地殼中含量最高的元素,則Q是O元素;
R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù),且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù),則R是H,T是N元素;
Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且Y的原子序數(shù)大于O元素,則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3,則Y是Al元素;
W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al,則W為Na,
A.元素Q與W形成的兩種常見化合物分別是Na2O、Na2O2,氧化鈉、過氧化鈉中含有相同比例的陰、陽離子,其陰陽離子之比為1:2,故A正確;
B.原子的電子層數(shù)越大,其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:Q<T<Y<W,故B錯(cuò)誤;
C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是Al2O3,氧化鋁是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D.由Y和T組成的物質(zhì)AlN,AlN屬于原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素,再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答,注意過氧化鈉的陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?唐山三模)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及B、E分別是同一主族元素,B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍,且B、E兩元素可形成兩種常見的化合物.請(qǐng)回答:
(1)寫出下列元素名稱:A
,E

(2)請(qǐng)寫出A、B兩元素組成為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)式:
H-O-O-H
H-O-O-H
,B、D兩元素組成為1:1的化合物的電子式:
Na+Na+
Na+Na+

(3)D、E兩元素組成的化合物,其水溶液呈
性,原因是(只用離子方程式表示):
S2++H2OHS-+OH-
S2++H2OHS-+OH-

(4)C的單質(zhì)與A、B兩元素組成的常見溶劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
,當(dāng)溶液增重6.6g時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為
0.6NA
0.6NA

(5)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng),當(dāng)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物消耗1mol時(shí),放出熱量QkJ.請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-
Q
2
kJ/mol
1
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H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-
Q
2
kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:黑龍江重點(diǎn)中學(xué)雞西一中2008高考化學(xué)模擬題一 題型:022

A、B、C、D為短周期元素內(nèi)除稀有氣體外的四種元素,它們的原子序數(shù)依次增C為金屬元素,最外層電子數(shù)A和C相等,B和D相等,C和D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A和B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍,則這四種元素的符號(hào)分別是A________,B________,C________,D________,分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷(新課標(biāo)) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

    A. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

    C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

    D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ?

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

    A. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

    C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

    D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

    A. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

    C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

    D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ

 

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