14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子
D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

分析 A．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性；
B．離子鍵的強弱與離子半徑及電荷有關(guān)；
C．含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
D．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的．

解答 解：A．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價鍵有方向性和飽和性，故A正確；
B．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值，一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強，故B正確；
C．配位鍵在形成時，含有孤電子對的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故C錯誤；
D．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念及基本理論，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意各種晶體類型中存在的化學(xué)鍵，注意配位鍵屬于共價鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　　）
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol．L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列各組物質(zhì) 
①O2和O3    
②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
③12C和14C     
④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
互為同系物的是②，互為同位素的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．改革開放以來，祖國越來越富強，人民生活水平不斷提高，不合理的飲食習(xí)慣嚴(yán)重影響身體健康，下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　�。�
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡
C．為防止變胖，炒菜時不放油
D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol．0.5molNa2CO3的質(zhì)量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na+的個數(shù)約為6.02×1023；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積約為（標(biāo)況下）1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物  氧化鐵   FeOB．酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C．酸   硫酸    H2SD．鹽    純堿    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要是處于實驗安全考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．可燃性氣體的驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
D．分液時，上層的液體由上端瓶口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3，利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品，分折下面流程，回答問題

已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積大（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）計算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4.0×10-20　mol/L；
（3）此時緩沖溶液中 c（NH4+ ）＞c（Cl-）（填＞，=，＜）
（4）沉淀①中加人過量NaOH反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）溶液④中含有Al3Cl3，加熱蒸干Al3Cl3，溶液最終得到Al2O3，若想得到AlCl3晶體，應(yīng)采取的措施是在HCl（g）氛圍中加熱蒸干．

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同步練習(xí)冊答案