【題目】有機(jī)物A是一種重要的工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的分子式為 ;
(2)有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 ;
(3)0.5 mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L;
(4)該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有 (填序號(hào))。
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)
④可以燃燒
⑤能發(fā)生水解反應(yīng)
【答案】(1)C11H12O3 ;(2)羥基、羧基;(3)11.2 ;(4)①②③④。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),其分子式為C11H12O3;(2)含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基、羥基,其中含氧官能團(tuán)是羧基和羥基;(3)能和Na反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和羥基,1mol此有機(jī)物產(chǎn)生1molH2,則0.5mol此有機(jī)物能產(chǎn)生0.5×22.4L=11.2L;(4)①羧基具有酸性,能和NaOH反應(yīng),故正確;②含有碳碳雙鍵能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故正確;③羧基和醇發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;④大多數(shù)有機(jī)物能燃燒,故正確;⑤不含鹵原子、酯基、肽鍵,不能發(fā)生水解,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能的是
選項(xiàng) | A. | B. | C. | D. |
X | SO2 | CO2 | CO2 | SO2 |
Y | Cl2 | Cl2 | NH3 | H2S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
A. 提出原子學(xué)說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題:
(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接 , 接 , 接a。
(2)U形管中所盛試劑為 。
(3)裝置③中CCl4的作用是 。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在裝置③之后再連接一個(gè)裝置③。當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí),確保結(jié)論正確。
(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成 ,如果觀察到 的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素的原子在周期表中應(yīng)位于
A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是( )
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸分子結(jié)構(gòu)中,含有的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別是( )
A.7、1 B.6、2 C.3、5 D.4、4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是( )
A.AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B.Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C.SO2氣體、KOH溶液、鎂粉 D.NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑,常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)還原法制取碘化鈉,工藝流程如下:
(1)合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-,寫出合成過程的離子方程式 。
(2)還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60~70℃,這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行,又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,原因是 。
(3)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量還原液, 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a. 稱取4.000g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b. 量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中;
c. 用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗AgNO3溶液的體積;
d. 重復(fù)b、c操作2~3次,記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
①滴定過程中,AgNO3溶液應(yīng)放在 中;步驟d的目的是 。
②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測(cè)定過程中的誤差),其可能的原因是 。
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