室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（    ）

A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA     

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA  

D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))(　　)

A．KW                   B.

C.                      D．c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（    ）

A．在江河入海處易形成三角洲

B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C．在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀

D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的PH=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是(　　)

A．NaHCO3                               B．KMnO4

C．FeCl3                                    D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是

A．研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品

B．倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)，減少對(duì)化石燃料的依賴

C．通過(guò)燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量

D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案