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【題目】標準狀況下，將20LCO2和CO的混合氣全通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為

A.4LB.8LC.12LD.16L

【答案】C

【解析】

混合氣體中只有CO2和Na2O2反應，反應的方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，設二氧化碳體積為V（CO2），

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 體積減少

44.8L 22.4L

V（CO2） （20﹣16）L

44.8L：22.4L= V（CO2）：（20﹣16）L

解得 V（CO2）=8L

則V（CO）=（20﹣8）L=12L，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠的一種合成路線如下：

Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______。C中所含官能團的名稱是______。

（2）C→D的反應類型是___________，X的結構簡式為___________。

（3）D+G→光刻膠的化學方程式_______________________________。

（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

②能使溴水褪色；

③屬于芳香族化合物。則T的結構有_________種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為___________________________。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)_________________________。

（合成路線流程圖示例如下：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是(　　)

A. 鐵、金屬活動性順序 B. 金、質量守恒定律

C. 銀、質量守恒定律 D. 銅、金屬密度順序

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學-化學與技術〕

工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示：

（1） 實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。

（2） 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。

（3） 氧化鋁的熔點高達2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是 。

（4） 電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是 。

（5） 為了提高綜合經濟效益，實際工業(yè)生產中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用。其部分轉化關系如下圖所示：

① 上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的 反應；

② 寫出過程③的化學方程式： 。

（6） 研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是（ ）
A.構造原理
B.泡利原理
C.洪特規(guī)則
D.能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是

A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變燃料。回答下列問題:

（1）CO2的電子式為________________.

（2）美國橡樹嶺國家實驗室成功利用表面成釘狀材料的納米碳及鈉米銅，通電時可將溫室氣體二氧化碳與水直接轉化為酒精。該反應的化學方程式為____________________________。

（3）Zn/ZnO熱化學循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：

①從循環(huán)結果看，能量主要轉化方式是________________________________。

②反應 △H= _______________kJ·mol-1。

（4）利用CO2與H2可直接合成二甲醚： ，當時，實驗測得CO2的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如圖1所示，二甲醚的產率隨溫度及壓強變化如圖2所示。

圖1 圖2

①該反應的△H________0（填“＞”或“＜”）。

②圖1中壓強（p）由大到小的順序為______________________________。

③圖2中溫度（T）由大到小的順序為______________________________。

④若在1L密閉容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡轉化率對應圖1中A點，則在此溫度下該反應的平衡常數為________________________（保留整數）。

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