16．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3D．還原性：Cl-＞Br-＞I-

分析 A、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
B、同周期從左到右，金屬性減弱，金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；
C、金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)；
D、非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱．

解答 解：A、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右，金屬性減弱，金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C、同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故C錯(cuò)誤；
D、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：Cl-＜Br-＜I-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．很多地區(qū)連日霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字皇荘M2.5，2012年2月，國(guó)務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測(cè)指標(biāo)．下面關(guān)于PM2.5的說法中不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物
B．PM2.5只是地球大氣成分中含量很少的組分，對(duì)空氣質(zhì)量和能見度等沒什么影響
C．PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時(shí)間長(zhǎng)、輸送距離遠(yuǎn)
D．PM2.5主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中需先加入熱的Na2CO3溶液的作用是除去油污，操作甲的名稱是過濾．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d （填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．稀硫酸　    b．鐵　     c．硫氰化鉀溶液　     d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．蛋白質(zhì)、糖類、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞H2S（填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O；
（6）若由A、C組成的簡(jiǎn)單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請(qǐng)寫出表示該簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；   4．將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體    D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：
實(shí)驗(yàn)步驟     1      2      3      4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用日?qǐng)D所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管2，再測(cè)試管2中有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試管1中的試劑試管2中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
（1）寫出實(shí)驗(yàn)A中試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相比照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（3）分析實(shí)驗(yàn)A（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)．
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知1～18號(hào)元素的離子cY2-、bX+、aW2+、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．原子半徑：X＜W
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子的還原性：Y2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．原因是形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕．
（2）設(shè)計(jì)一種以鐵和硫酸鐵反應(yīng)為原理的原電池，寫出電池的正、負(fù)極的名稱及電極反應(yīng)式．負(fù)極（鐵）Fe-2e-═Fe2+；正極（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
（3）在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，陰離子移向負(fù)極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上溶解鋅32.5 g；銅片上析出0.5 mol H2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案