某溫度下，在一體積恒定容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol
BC
考查外界條件對化學平衡的影響。均減半，則相當于降低壓強，平衡向逆反應方向進行；均加倍，則相當于增大壓強，平衡向正反應方向進行，選項B正確；均增加1 mol 相當于在增加相同倍數(shù)的基礎上，再增加0.5molB，所以平衡向正反應方向進行，選項C正確；均減少1 mol，相當于再均減少相同倍數(shù)的基礎上，再減少0.5molB，所以平衡向逆反應方向進行，因此正確的答案選BC。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1對于此反應，下列措施中能提高CO轉化率的是
A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是（   ）
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%  
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1)若容器體積固定為2 L,反應2min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應速率為_______________，x=           ；
②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的體積分數(shù)為25％，則B的轉化率________；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量分別為a、b、c，它們之間應該滿足的關系式為________       、
                   。
（2)若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分數(shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時甲、乙兩容器體積相等
B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等
C．平衡時甲、乙兩容器中反應速率v(H2)相等
D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，達到平衡后，下列說法不正確的是
A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率升高
B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大
C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小
D．升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g) + B(g)  2C(g)在固定容積的密閉容器中進行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達平衡時，C的體積分數(shù)為p%。則m、n、p的關系是  　　　　
A．m =" n" = pB．n > p >mC．m =" n" > pD．n > m >p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨  ，其正反應為放熱反應，如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（   ）
A．該反應使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應速率，同時提高產(chǎn)率
B．升高溫度可以增大正反應速率，同時減小逆反應速率
C．達到平衡時，、、的濃度之比為1：3：2
D．為了提高的轉化率，可適當提高的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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