【題目】【實驗化學

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

沸點/

熔點/

密度(20) /g·cm—3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3,5—二甲氧基苯酚

33~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

(1)反應結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。

分離出甲醇的操作是 。

萃取時使用的主要儀器為 。分離出該容器中的有機層的操作是 。

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是 (填字母)。

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾。減壓過濾完成后應先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管關閉抽氣泵,其目的是 。

【答案】每空2分

(1)蒸餾

分液漏斗

打開瓶塞,旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞放出下層的水;待水放出后關閉活塞,從上口倒出有機層

(2)除去HCl

(3)d c a b

(4)為了防止倒吸

【解析】

試題分析:

(1)甲醇熔沸點較低,且易溶于水,故采用蒸餾方法;萃取時需要用到分液漏斗;乙醚密度比水小,萃取后在上層;為了防止污染,萃取后下層溶液從下端活塞放出,上層從上口倒出;

(2)反應中加入氯化氫的甲醇溶液,故有機層含有少量氯化氫,用碳酸氫鈉溶液除去,然后再用飽和食鹽水除去碳酸氫鈉,同時使用飽和或濃無機鹽溶液能減少有機物的溶解損失;

(3)萃取液中含有萃取劑乙醚,產(chǎn)物和少量水;先用干燥劑除去水,過濾去干燥劑,再蒸餾分離出乙醚(沸點低),結(jié)晶得到產(chǎn)品3,5-二甲氧基苯酚;

(4)為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,切斷與溶液聯(lián)系。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大

B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②

C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D. 將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:

下列說法正確的是

A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)

B. 反應 HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)為 10-7.63

C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應:CO32-+H2C2O4=HCO3+HC2O4-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(12分)工業(yè)上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下:

已知:碳酸鋰難溶于水

(1)碳化時發(fā)生的主要離子方程式為 。濾渣的主要成分是 。(寫化學式)

載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2,而不用價格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因

(2)轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應為連續(xù)的兩步,分別為LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O, (寫化學方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿,其原因為 。

(3)結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20—50干燥,后在150干燥,在150干燥的目的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能通過化合反應得到的是

A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列含氧酸中酸性最強是( )

A.HClO2B.H2SeO3C.HBO2D.HMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應的熱化學方程式為______________。

(3)在25 ℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH________。

II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為:

X極:Zn-2e===Zn2+

Y極:2MnO2+2NH+2e===Mn2O3+2NH3+H2O

(1)X是電池的________(填“正”或“負”,下同)極,Y是電池的________極。

(2)該電池總反應的離子方程式為:_______________________

(3)若反應消耗16.25gZn,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。

(1)寫出B、G對應的元素符號______________ 。

(2)D元素在周期表中的位置為______________。

(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(寫離子符號)。

(4)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是______________(寫化學式)。

(5)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為______________,所形成化合物的電子式為______________

(6)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應的化學方程式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是經(jīng)濟增長與社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎,美國馬奇蒂博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預測:

回答下列問題:

(1)上圖化石能源中屬于較清潔的能源是_________

(2)核電廠的燃料一般由0.71%235U99.28%238U及0.0058%234U組成

235U238U234U三種核素之間的關系是______________

②235g核素發(fā)生裂變反應: ,凈產(chǎn)生的中子數(shù)為_______

(3)下圖是氫能的制備及利用的途徑之一,涉及能量轉(zhuǎn)化方式有___________(填代號)

a光能→化學能 b電能→化學能 c化學能→電能

(4)目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾煤的氣化和液化

①煤的干餾屬于變化______________(填物理或化學)

②煤的氣化過程發(fā)生的主要反應是____________

(5)可燃冰屬于新能源,我國是全球第一個成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家某種可燃冰(甲烷水合物)晶體中,平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠,每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子,若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子,另外2個被水分子填充,則這種可燃冰的平均組成可表示為____________

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