過量鈉投入稀鹽酸中:化學方程式:①
 
;②
 
;離子方程式:①
 
;②
 
考點:鈉的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:過量鈉投入稀鹽酸中,鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣,鹽酸反應完,鈉再與水反應生成氫氧化鈉和氫氣.
解答: 解:過量鈉投入稀鹽酸中,鈉先與鹽酸反應,再和水反應.
鈉與鹽酸反應的化學方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,離子方程式為:2Na+2H+=2Na++H2↑;
鈉與水反應的化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;
故答案為:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
2Na+2H+=2Na++H2↑;2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑.
點評:本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫,熟悉鈉的性質(zhì)和發(fā)生的化學反應是解題關鍵,題目難度不大,注意方程式的配平.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.某科研小組用此法處理污水,設計裝置示意圖,如圖所示.
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,無法使懸浮物形成浮渣.此時,應向污水中加入適量的
 

a.BaSO4  b.CH3CH2OH   c.Na2SO4    d.NaOH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ.
 
;Ⅱ.
 

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖).A物質(zhì)的化學式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下,質(zhì)量比為22:7的CO2,CO,其物質(zhì)的量之比為
 
,所含分子數(shù)之比為
 
,所含原子數(shù)之比為
 
,氣體體積之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑操作
1乙炔(硫化氫)
2溴苯(溴)
3硬脂酸鈉(甘油)
4乙醇(水)

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳酸鈉溶液與醋酸(CH3COOH)溶液:化學方程式:
 
;離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳:化學方程式:
 
;離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程就是舊化學鍵
 
與新化學鍵
 
的過程.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把1L含乙烯和氫氣的混和氣體通過鎳催化劑,使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應,完全反應后,氣體體積變?yōu)閥升(氣體體積均在同溫同壓下測定),若乙烯在1升混和氣體中的體積分數(shù)為x%,則x和y的關系一定不正確的是( 。
A、y=1?x%
B、y=(1-1?x%)
C、y=1?x%=0.5
D、y=(1-1?x%)<0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+

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