一定溫度下，有a、鹽酸  b、硫酸  c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
，
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是
 
，
（3）當其c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
，
（4）當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為
 
．　
（5）當pH相同、體積相同時，同時加入
 
鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的順序為
 
，反應(yīng)所需的時間的順序為
 
．
（6）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，則稀釋后c（H+）由大到小的順序為
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）物質(zhì)的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，據(jù)此確定氫離子濃度大��；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比，氫的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大；
（3）如果酸是強電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
（4）當c（H+）相同、體積相同時，醋酸提供氫離子能力最強，而鹽酸和醋酸能力相同；
（5）產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的鋅相等，反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，速度越快所需的時間越短；
（6）強酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="dws2yi2" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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，弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?span id="luyda0k" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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．
解答： 解：（1）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當c（H+）相同、體積相同時，醋酸提供氫離子能力最強，而鹽酸和醋酸能力相同，所以加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
（5）產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的鋅相等，與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，當c（H+）相同、體積相同時，相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c，整個過程中醋酸在不斷的電離出氫離子，所以所需的時間醋酸最短，反應(yīng)所需的時間的順序為a=b＞c，
故答案為：相同；a=b=c；a=b＞c；
（6）強酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="mr4fnyi" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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，弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?span id="khjehzz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）由大到小的順序為c＞a=b，故答案為：c＞a=b．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的強弱及酸的元數(shù)來分析解答即可，難度較大，注意弱電解質(zhì)稀釋時溶液中各種離子濃度的變化，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量（或平均相對分子質(zhì)量）為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是（　　）
A、Zn和濃H2SO4
B、Na2O2和NH4Cl濃溶液
C、Cu和濃HNO3
D、C和濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下有①6.72L甲烷�、�3.01×1023個氯化氫分子　③13.6g硫化氫④0.2mol NH3．下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
A、體積：④＜①＜②＜③
B、密度：①＜④＜③＜②
C、質(zhì)量：④＜①＜③＜②
D、氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如圖裝置．傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）
由上述實驗事實可知：
（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；
②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為
 
g（用代數(shù)式表示）．
（2）B裝置的名稱是
 
．寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C裝置的作用是
 
，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是
 
，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是
 
．
（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 

A  M中有未反應(yīng)的鐵和硫
B  測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
C  A中留有反應(yīng)生成的氣體      
D  氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
；
（2）哪一時間段的反應(yīng)速率最小
 
，原因
 
；
（3）求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
 
；
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水  B．NaCl溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液
你認為可行的是
 
．
（5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計成原電池，
①正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；負極上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
②若該電池工作一段時間后共轉(zhuǎn)移了1mol電子，試計算標準狀況下意產(chǎn)生氫氣的體積
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到環(huán)狀化合物G，G的實驗式為C2H3O，相對分子質(zhì)量為172，核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出G的分子式：
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型）．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種．
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種；
②與C具有相同的含氧官能團，有6碳原子在一條直線上，且核磁共振氫譜圖中給出4個信號峰的面積比為1：1：3：3的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）F可以發(fā)生下列變化：

J的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，由F可以直接生成H，設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶
③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
⑤將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
⑥將足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
⑦將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
⑧將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)
A、①④⑤⑥⑦B、④⑤
C、④⑤⑦D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲．寫出甲的電子式
 
．
（2）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素B的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素B在周期表中的位置
 
．
（3）金屬元素C形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素C的簡單離子與元素A的簡單離子的半徑大小關(guān)系是
 
（用離子符號表示），元素D的原子序數(shù)比元素C小8，寫出元素D的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）元素E是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，元素F是第三周期中原子半徑最大的元素，寫出元素E的單質(zhì)與元素F的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集并觀察到無色的NO．實驗第一步操作先將B中的碳酸鈣插入稀硝酸中，其作用是
 
．當在C中看到有
 
的現(xiàn)象時，能確定E中空氣已被排盡．
（2）實驗第二步操作是，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；為排除E中收集到是H2的可能，向E中注入適量空氣，則看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此裝置D的作用是
 
．
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（5）汽車尾氣中含有NO和CO，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案