Question

（10分）資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO₃，其中碘的含量為20～40mg·kg^-1。

資料2：日本地震導致福島兩座核電站反應堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄。

資料3：專家認為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減小人體甲狀腺對放射性碘的吸收。

請認真閱讀以上資料，并回答下列問題：

（1）銫在周期表中的位置是             。

（2）下列物質中與KIO₃屬于同一類物質的是        （填序號）。

①HIO₃     ②碘酸鈉     ③KOH     ④I₂O₅    ⑤NaCl

（3）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，則發(fā)生反應的離子方程式為                                                               。

（4）若用精制碘鹽來預防放射性碘對人體的傷害，是否可行？         （填“行”、“不行”），原因是                                                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）第6周期 IA------------------------------------------2分

（2）②-----------------------------------------2分

（3）IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH = 3I₂+ 6CH₃COO^- + 3 H₂O-----------------2分

（4）不行，因為從精制食鹽中攝入的碘量達不到規(guī)定的量----------4分（2分+2分）。

【解析】（1）根據(jù)銫在周期表中的未知可知，銫位于第6周期 IA。

（2）KIO₃屬于碘酸鹽，所以答案選②。

（3）碘酸鉀具有氧化性，能氧化碘化鉀，方程式為IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH = 3I₂+ 6CH₃COO^- + 3 H₂O。

（4）因為每天從精制食鹽中攝入的碘量達不到規(guī)定的100毫克，所以是不行的。