Question

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
• B． 100 mL 2 mol•L^-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
• C． SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢
• D． 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H₂時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)，注意溶液體積的變化；
C．升高溫度，增大反應(yīng)速率；
D．可形成原電池反應(yīng)．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)，加入氯化鈉，不影響反應(yīng)速率，但溶液體積增大，反應(yīng)速率反而減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．