【題目】125℃時,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______

2)某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________

【答案】 2 11 2.0×10-7mol/L 8.0×10-11mol/L

【解析】硫酸為二元強酸,0.005mol/L硫酸溶液c(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)= -lg0.01=2;氫氧化鈉為一元強堿,0.001mol/LNaOH溶液c(OH-)=c(NaOH)=0.001mol/L,c(H+)c(OH-)=1×10-14,c(H+)==10-11mol/L,pH=-lgc(H+)=11,故答案為:2;11;

(2)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,則溶液中c(H+)c(OH-)=4×10-14c(OH-)=8×10-11mol/L,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=8×10-11mol/L,故答案為:2×10-7mol/L;8×10-11mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中書寫正確的是( )

A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-

C. HClO=H++ClO- D. H2SH++HS-;HS-H++S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:

回答下列問題:

(1)反應I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應中H2O2 的作用是_________________。請寫出操作①的名稱:________________

(2)反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應,請寫出該反應的離子方程式:_________________。操作②用到的主要儀器名稱為___________,其目的是(填序號)__________。

a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反應III除了生成CuSO4之外,還生成另外一種產(chǎn)物是___________。

(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液,電解時的總反應式為________________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是___________________________________。

(5)流程中有三次實現(xiàn)試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是______。循環(huán)使用的NH4Cl在反應I中的主要作用是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:101 kPa時,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1

H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol1

下列結(jié)論正確的是(  )

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1

D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH=+571.6 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為五金。在五金順序中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是(  )

A. 鐵、金屬活動性順序 B. 金、質(zhì)量守恒定律

C. 銀、質(zhì)量守恒定律 D. 銅、金屬密度順序

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠說明氯的非金屬性比硫強的反應是(  )

A. CuCl2+H2S===CuS↓+ 2HCl

B. Cl2+ H2S===2HCl+ S

C. 3Cl2+6FeSO4===2Fe2(SO4)3+2FeCl3

D. H2SO4()+ NaCl()===NaHSO4+ HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】〔化學-化學與技術〕

工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示

(1) 實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。

(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。

(3) 氧化鋁的熔點高達2050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時,采取的措施是 。

(4) 電解冶煉鋁時,陽極和陰極以碳素材料制成,電解過程中,陽極材料需定期進行更換,原因是 。

(5) 為了提高綜合經(jīng)濟效益,實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:

上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應類型中的 反應;

寫出過程③的化學方程式: 。

(6) 研究表明,人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是

A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值。請回答下列問題:

1Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為_____。

3)某含Ti3+配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配合物離子中含有的化學鍵類型是_____,1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。

4)通過x-射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為_____。

5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a0.469 nm,c0.295 nm,則該鈦晶體的密度為______g·cm-3(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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