【題目】在水溶液中,下列電離方程式書寫錯誤的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-
D.BaCl2=Ba2++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是_________________,物質(zhì)乙的化學(xué)式是______________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率V(CO2) 與時間關(guān)系如下圖:
①由圖像分析,化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是___________。
②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_________(填寫序號)。
A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱
(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉過量時反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉少量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質(zhì)的量比為2:3時,溶液中的溶質(zhì)是_______________。
(5)從原子結(jié)構(gòu)角度說明氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子:___________________________________。
(6)在一定條件下,工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min時測得甲醇的物質(zhì)的量為c mol。計算0-t min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應(yīng)速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化/變化需要的時間]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJmol﹣1 ,
(石英砂) (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=﹣625.63kJmol﹣1
(純硅)
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為( )
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是( )
A. 已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱,所以升溫正反應(yīng)速率降低,逆反應(yīng)速率升高
B. 實驗室用H2O2分解制備O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的反應(yīng)方程式正確的是( )
A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性:SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫:SO2+OH﹣═HSO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計方案對氯及其化合物進(jìn)行探究.
(1)Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 a.該小組利用下圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2 , 裝置B、C的作用分別是、 .
b.制得的氯氣中加入適量水,得到飽和氯水,
飽和氯水中含氯元素的微粒有(寫出全部微粒).
c.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一.在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去,過濾,得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng).
①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是(用化學(xué)平衡移動原理解釋).
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是 .
(2)ClO3﹣、Cl﹣和H+反應(yīng)的探究 a.KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng).該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響,實驗記錄如下(實驗在室溫下進(jìn)行):
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | ()mL | 8mL |
現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色,生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色, |
①該系列實驗的目的 .
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為mL.
b.該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10℃,熔點為﹣59℃,液體為紅色;Cl2沸點為﹣34℃,液態(tài)為黃綠色.設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL.,欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11,回答下列問題(已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和):
(1)25℃時,pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=
(2)加水稀釋,需加水的體積為mL.
(3)加入pH=2的鹽酸,需加鹽酸的體積為mL.(精確到0.1)
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的體積為mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗,請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(含條件)________________________。
(3)為在E裝置中收集到干燥純凈的氯氣,裝置C中盛放的試劑為_____________(填寫名稱),作用是____________________________。
(4)F處盛有Na2S溶液,可用置換反應(yīng)的原理證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________。
(5)G中加入的是淀粉碘化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________。
(6)H為尾氣處理裝置,寫出該裝置中的離子方程式_________________________。有人認(rèn)為,用NaOH溶液吸收尾氣,可能會引起倒吸。下列裝置中,能起到防倒吸作用的是_______(填序號字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015·上海)已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是( )
A.分子式為C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
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