2．表格是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 試計(jì)算該反應(yīng)的焓變，△H=（a+3b-6c）kJ/mol（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）．
化學(xué)鍵N≡NH-HN-H
鍵能/kJ•mol-1abc

分析 舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱，1molN2含有1molN≡N，1molH2含有1molH-H，1molNH3含有3molN-H，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：已知：H-H鍵能為bkJ/mol，N-H鍵鍵能為ckJ/mol，N≡N鍵的鍵能為akJ/mol，
對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=（a+3b-6c）kJ/mol，故答案為：（a+3b-6c）kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
AN2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
BNaCl（飽和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
CFe$→_{點(diǎn)燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
DFeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)X收集氣體Y
A 堿石灰氯氣氫氧化鈉
B堿石灰氯化氫氫氧化鈉
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D．1L1 mol•L-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某校化學(xué)課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

①若用圖Ⅰ驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3固體的穩(wěn)定性，則試管A中裝入的固體是Na2CO3．
②若用圖Ⅱ比較相同質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3固體與足量相同濃度稀鹽酸的反應(yīng)情況，氣球脹大較快的是NaHCO3，反應(yīng)結(jié)束后，Na2CO3和NaHCO3對(duì)應(yīng)試管分別能夠收集到同等條件下CO2的體積比約為42：53．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．19%的MgCl2 溶液中，Cl-與H2O個(gè)數(shù)比為4：45
B．為檢驗(yàn)酸性溶液中Cl-和 SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后濾液中加硝酸鋇溶液
C．S8和NO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl 和CaC2都是離子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)可能為m+10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．KSCN
C．D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•H2O），過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)腿色的是ACD．
A．品紅溶液    B．紫色石蕊試液    C．酸性高錳酸鉀溶液    D．溴水
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)是Fe（化學(xué)式）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是升高溫度，促進(jìn)鐵離子水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．恒壓（1.01×105 Pa）下，將2.0mol SO2與 a mol O2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0
（1）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65；平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是①（選填序號(hào)）．
①T1＞T2   ②T1＜T2         ③T1=T2．

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