Question

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別1.0×10^-amol?L^-1、1.0×10^-bmol?L^-1，則這兩種溶液的pH之和為（　�。�

• A、14-a+b
• B、a+b
• C、a-b
• D、14+a-b

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為1.0×10^-amol?L^-1，水電離出的氫氧根離子濃度為：1.0×10^-amol?L^-1，則c（H⁺）=

1×10-14

1×10-a

=1.0×10^a-14mol/L，
氯化銨水解呈酸性，促進水的電離，如水電離出的氫離子濃度1.0×10^-bmol?L^-1，溶液中氫離子只能由水電離，則c（H⁺）=1.0×10^-bmol?L^-1，以此解答該題．

解答： 解：鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為1.0×10^-amol?L^-1，則c（H⁺）=

1×10-14

1×10-a

=1.0×10^a-14mol/L，溶液pH=14-a，
氯化銨水解呈酸性，促進水的電離，如水電離出的氫離子濃度1.0×10^-bmol?L^-1，則c（H⁺）=1.0×10^-bmol?L^-1，溶液pH=b，
則這兩種溶液的pH之和為14-a+b，
故選A．

點評：本題考查pH的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握水的電離以及鹽類水解的特點，難度不大．