【題目】科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系以解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,關(guān)系圖中能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有( )
①二氧化碳也是一種重要的資源;
②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
③燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能;
④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化;
⑤化學(xué)變化中元素種類是守恒的
A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①從圖示中可以看出,二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源,二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應(yīng)用,所以二氧化碳也是一種重要的資源,①正確;
②水在光催化劑或電解生成氫氣和氧氣,體現(xiàn)了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,②正確;
③液化石油氣、汽油、甲醇等有機(jī)物的燃燒,都說明了燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能,③正確;
④液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳,無機(jī)物二氧化碳和氫氣在復(fù)合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機(jī)物,說明無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化,④正確;
⑤由圖可知,混合氣分離出二氧化碳,水分解生成氫氣,二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源都遵循化學(xué)變化中元素種類守恒的原則,⑤正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列說法正確的是
A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B.溶液中由水電離出的c(H+):a點>b點
C.當(dāng)pH=4.7時,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.當(dāng)pH=7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎,其目的是____。
(2)浸出液呈強(qiáng)酸性,含有TiO2+、Fe2+及少量Fe3+、Al3+等離子,則生成TiO2+的離子方程式是__。
(3)“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是____。
(4)通過控制條件,可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系,用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。
(5)過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。
(6)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(7)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是____(只要求寫出一項)。
(8)依據(jù)表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。
(1)W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑,寫出其電子式___。
(2)下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是(填字母序號)___。
a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)
(3)WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理,上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:
(1)煙氣中的SO2會污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
(2)檢驗濾液中金屬陽離子所用試劑及現(xiàn)象為____、____。
(3)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量,理由___。(結(jié)合化學(xué)用語說明原因)
(4)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫,同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示:
已知總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
①將過程I離子方程式補(bǔ)充完整
___FeS2+___Fe3++____=7Fe2++___S2O32-+___,__
②過程II反應(yīng)的離子方程式____。
③研究發(fā)現(xiàn),用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)脫硫,溫度過高脫硫效率降低(如圖),可能的原因是___。
(5)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點現(xiàn)象為___;酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+ 的離子方程式:____;配制酸性高錳酸鉀溶液時下列操作將導(dǎo)致Fe2+的濃度偏大的是__。
a.定容時仰視 b.容量瓶洗滌后未干燥直接進(jìn)行配制
c.定容搖勻后液面下降 d.未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,甘氨酸在水溶液中解離情況如下: ,改變?nèi)芤?/span>pH值,三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)(α,平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零,此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A-、 、A+
B.K2=10-2.34,且K2對應(yīng)的解離基團(tuán)為—NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸,α()+α(A+)+α(A-)保持不變
D.甘氨酸的等電點pH約為6,且存在c()=c(A+)=c(A-)
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有無毒、無刺激性等優(yōu)點。回答下列問題:
(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ: CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H
己知:CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol
CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol
H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol
①則反應(yīng)Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
②保持溫度和壓強(qiáng)不變,分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和O2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖(a)所示。當(dāng)>0.6時,H2的體積百分含量快速降低,其最主要原因是_____填標(biāo)號。
a 過量的O2起稀釋作用
b 過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O
c >0.6時平衡向逆反應(yīng)方向移動
(2)T℃時,在剛性反應(yīng)器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0,測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為41.6kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖(b)所示。
①t=400s時,CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字);
②反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3),n=_____,k=______s-1;400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。
③一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得體系的總壓強(qiáng)為121.6 kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。
④若提高該剛性反應(yīng)器的溫度,再次達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)P_____121.6 kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強(qiáng)堿與鹽酸互滴的滴定曲線,下列說法正確的是
A.可溶性一元強(qiáng)堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1
B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應(yīng)),溶液呈中性
C.酚酞不能用作該滴定的指示劑
D.曲線b是可溶性一元強(qiáng)堿滴定鹽酸的滴定曲線
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【題目】如圖為某原電池裝置:
(1)若A為銅,B為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液,則鐵片為______極(填“正”或“負(fù)”),A極電極反應(yīng)式為_______,是_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
(2)若A為PbO2,B為Pb,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,放電時的方程式為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,則B極的電極反應(yīng)式為_________,H+向__________(填“正”或“負(fù)”)極移動。
(3)若A、B均為Pt電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則向A極通入H2, B極通入O2,B極的反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,則A極的電極反應(yīng)式為_____________。
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