【題目】某種激光染料,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

【答案】A

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的價(jià)鍵規(guī)則(碳原子形成4條鍵,氧原子形成2條鍵,氫原子形成1條鍵)可寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,含酚-OHC=C、-COOC-,結(jié)合苯酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答。

根據(jù)有機(jī)物的價(jià)鍵規(guī)則(碳原子形成4條鍵,氧原子形成2條鍵,氫原子形成1條鍵)可寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,

①由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式為C10H8O3,故①正確;
②為酯類化合物,不能溶于水,故②正確;
③該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成,故③正確;
④該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵,酚羥基,都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,故④正確;
1mol酚羥基消耗1mol氫氧化鈉;1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉;若有酯的結(jié)構(gòu),則先讓酯進(jìn)行酸性水解,再看產(chǎn)物能否和氫氧化鈉反應(yīng):若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和醇,1mol酯只能和1mol氫氧化鈉反應(yīng);若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和酚類物質(zhì),則1mol酯能和2mol氫氧化鈉反應(yīng),所以根據(jù)酚羥基、酯基推斷該有機(jī)物最多能與含3mol NaOH的溶液反應(yīng),故⑤錯誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是

A. 甲為C,XO2

B. 甲為 Fe,XCl2

C. 甲為SO2XNaOH溶液

D. 甲為A1C13,XNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4O2中燃燒,則下列說法正確的是(

①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是

A. 正極電極反應(yīng)式為:2H++2e→H2

B. 此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的四種短周期元素 W、XY、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22,下列說法錯誤的是(

A. XY 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

B. 物質(zhì) W3X4 中,每個原子最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. W 元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與 Z 元素可形成化合物 WZ4

D. X、Y、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn) HZ 最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述不正確的是(

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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【題目】25℃時,密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語表示:

(1)2個銅離子__________;

(2)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)_______

(3)溶于水溫度降低的一種鹽_________;

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是(

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為81

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

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