CH4、NH3、H2O、HF分子中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是(  )。
A.CH4、NH3、H2O、HF
B.HF、H2O、NH3、CH4
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3
B
兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大,它們形成共價(jià)鍵的極性就大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來(lái)判斷)。由于電負(fù)性:F>O>N>C,因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性:F—H>O—H>N—H>C—H。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是(  )
A.CO2、共價(jià)鍵、共價(jià)化合物
B.MgCl2、離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物
C.H2O、離子鍵、共價(jià)化合物
D.NaOH、離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

元素X的一個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z。則下列說(shuō)法不正確的是(  )。
A.Z在一定條件下可以電離
B.Z的化學(xué)式可以表示為XY2
C.X形成+2價(jià)陽(yáng)離子
D.Z的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是(  )。
A.C2H2B.C2H4C.C3H8D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(  )。
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列過(guò)程有熱量放出的是
A.?dāng)嚅_(kāi)氫氣中的H-H鍵
B.C與H2O(g)反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
D.Na與H2O反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有如下說(shuō)法:
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引
④根據(jù)電離方程式:HCl=H+Cl,可判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2和Cl2的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl,而后H、Cl形成離子鍵
上述各種說(shuō)法正確的是(  )
A.①②⑤正確B.都不正確
C.④正確,其他不正確D.僅①不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.在離子化合物NaOH中,既存在離子鍵,也存在非極性共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵
D.NH4HCO3加熱時(shí)聞到刺激性的氣味,在此過(guò)程中,只有共價(jià)鍵被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成非極性鍵,也能形成極性鍵,還能形成離子鍵的是(  )。
A.Na B.FeC.OD.Ar

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同步練習(xí)冊(cè)答案