短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
Z
W
X
Y
 
 
 
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2
C．原子半徑：X>Y>Z>W
D．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物
CD

試題分析：觀(guān)察圖中元素的位置可知，X是位于第三周期第IIIA族的鋁元素，以此為突破口推導(dǎo)，Y、Z、W是硅、氮、氧。Y、Z分別是硅、氮，由于非金屬性：Si<P<N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則硅的氣態(tài)氫化物（或SiH4）的穩(wěn)定性小于氮的氣態(tài)氫化物（或NH3），故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、W分別是氮、氧，N2與O2在放電或高溫下反應(yīng)，只能直接生成NO，不能直接變成NO2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于原子半徑：Al>Si>P>N>O，故C選項(xiàng)正確；Y、Z分別是硅、氮，它們都是非金屬元素，二者形成的最高價(jià)氧化物都是共價(jià)化合物，分別為二氧化硅、五氧化二氮，故D選項(xiàng)正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW
B．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．Y和X、Z和X組成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同
D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性質(zhì)

形成常見(jiàn)的兩性氧化物
Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣
W3可用于殺菌消毒
 
下列敘述正確的是                   
A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y元素的金屬性X<Y
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素144  62Sm與150  62Sm的說(shuō)法正確的是（ ）
A．144 62Sm與150 62Sm互為同位素B．144 62Sm與150 62Sm 的質(zhì)量數(shù)相同
C．144 62Sm與150 62Sm是同一種核素D．144 62Sm與150 62Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強(qiáng)的是（  ）
A．A能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，B 必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方
C．1mol A能從酸中置換出1.5molH2，1mol B能從酸中置換出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X為金屬元素，X和Y最外層電子數(shù)差1，Y和Z的核電荷數(shù)差3，Z與W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是
A．Y與W形成的化合物一定含有離子鍵
B．W的氫化物沸點(diǎn)一定大于Z的氫化物沸點(diǎn)
C．若形成化合物YZ4，則YZ4的電子式為
D．若形成化合物XZ3，則XZ3中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。
（1）下列說(shuō)法正確的是___。
A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_(kāi)______；15NH4+中I5N的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。
（3）  工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過(guò)大，陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為_(kāi)_____(填化學(xué)式）;該現(xiàn)象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若電解時(shí)電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價(jià)為            。
（3）AsH3是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類(lèi)型為      ；
AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因?yàn)?u>               。
（4）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的立體構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為           (任寫(xiě)一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                   。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子
A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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