7．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

分析 反應中必須加入還原劑才能實現(xiàn)說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，則硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如銅等，故A正確；
B．該反應中Zn元素化合價由+2價變?yōu)?價，則鋅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．該反應中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則水作氧化劑，但不需要加入還原劑也能實現(xiàn)，如電解水，故C錯誤；
D．該反應中Cu元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考查，側重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是具有紫色光澤的粉末、它是一種集氧化、吸附、凝集、殺菌、除藻及新高型高效多功能于一體的水處理劑．其生產工藝如圖1所示

已知：干燥的高鐵酸鉀在198℃是穩(wěn)定的，受強熱易分解變質
根據(jù)以上信息，請同答下列問題：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素化合價為+6；為防止高鐵酸鉀變質，應在低溫、干燥 環(huán)境中保存
（2）反應a應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時，KOH與Cl2反應生成KClO3，寫出在溫度較高時KOH溶液與Cl2發(fā)生反應的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．當反應中有2mol電子轉移時，消耗的Cl2在標況下體積44.8L
（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是A（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為KClO
如何判定晶體已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程
式：4 FeO42-+10 H2O=4 Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH?3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生氧化反應，HCl發(fā)生還原反應
B．每反應掉4mol HCl轉移2 mol電子
C．每生成1mol Cl2轉移4 mol電子
D．反應中錳元素將電子轉移給氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．今有一種標況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠導電，下列關于該化合物X的說法中，正確的是（　　）
A．X是電解質的可能性大B．X不可能是非電解質
C．X只能是鹽類D．X可以是任意化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-═H2O
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解．丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是生成無色氣體；試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無此空不填）
②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標準狀況）．
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g•cm-3質量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表中對應關系錯誤的是（　　）
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均屬于電離方程式
B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一類反應
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）．下列有關判斷正確的是（　　）
A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
B．P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質的量和OH-的物質的量
B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
D．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

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