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9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳的質量．
（3）氯化鉀溶液中水的質量．

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；
（1）利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算生成氯化鉀的質量，然后計算二氧化錳的質量；
（3）根據溶液質量計算水的質量．

解答 解：（1）待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量=26g-16.4g=9.6g；
答：生成氧氣的質量為9.6g；
（2）設生成氯化鉀的質量為x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
149             96
x               9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
所以二氧化錳的質量為：16.4g-14.9g=1.5g；
答：二氧化錳的質量為1.5g；
（3）氯化鉀溶液中水的質量為：$\frac{14.9g}{10%}$-14.9g=134.1g．
答：氯化鉀溶液中水的質量134.1g．

點評 本題考查了方程式的計算，題目難度不大，首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3-+Zn═Zn2-+2Fe2+
B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2-+2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3-+3H2O
D．明礬溶液中滴加過量的氨水：Al3-+3OH═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）“冰甲烷”即甲烷的結晶水合物，是一種晶體，該晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納一個甲烷分子或一個游離水分子，若該晶體中每8個籠只有6個容納甲烷分子，另外2個被游離水分子填充，則“冰甲烷”平均組成可表示為B（填序號）．
A．CH4•6H2O B．CH4•8H2O C．CH4•10H2O D．CH4•14H2O
（2）“冰甲烷”中的水分子與甲烷分子以分子間作用力相結合形成分子晶體；
（3）由無水醋酸鈉與堿石灰共熱可制得甲烷，你預測將無水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時，所得的有機物主要是B（選填序號）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸鈉、甲烷 D．乙苯
（4）將甲烷分子中的4個氫原子互相連接可以構成一個正四面體，如圖所示是一個正方體，設想將一個甲烷分子放入，碳原子將居于正方體的中心，黑球表示已有1個氫原子居于該正方體的一角，請在圖上畫另外3個黑球標出其他3個氫原子的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在，它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
II．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光異纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
 
92）寫出氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調節(jié)Ph=9   b．調節(jié)Ph=10      c．反應時間30min   d．反應時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：
K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列選項正確的是（　�。�
A．使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列氣體屬于居室空氣污染的主要來源之一的是（　�。�
A．甲烷B．甲醛C．醋酸D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列醇中，能在銅作催化劑條件下發(fā)生氧化反應但得到的物質不是醛的是（　�。�
A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH

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