Question

 (18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A							B
			D	E	F
C					G	H

(1)      C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________；

(2)      A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________，其中X中含有的化學(xué)鍵是________

X屬于_________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

(3)      比較非金屬性強(qiáng)弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一個(gè)化學(xué)方程式表示該強(qiáng)弱關(guān)系_____________________________________________________________________。

(4)      在一定條件下，A與E可形成一種化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量與O₂相同，則X為______； X可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無污染，涉及的化學(xué)方程式為：_____________________。

(5)      “神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要用化合物X（由上表中的某2種元素組成）來吸收航天員呼出的CO₂，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示吸收原理：_______________________________。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體為_______。

(6)      E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物X在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1 mol X分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，X受熱分解的化學(xué)方程式為_______

 

Answer 1

【答案】

(1) （2分）  (2) H—S—H（2分）   極性鍵（1分）   共價(jià)（1分）

(3) <（1分）    Cl₂ + H₂S = S + 2HCl或Cl₂ + S^2－= S↓+ 2Cl^－（2分）

(4) N₂H₄（1分）   N₂H₄ + O₂N₂ + 2H₂O（2分）

(5) 2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂（2分）    N₂（1分）

(6) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O（3分）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A～H分別是H、He、C、N、O、Na、S、Cl。

（1）鈉屬于第三周期第IA。

（2）氫和硫都是非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性鍵，化合物H₂S是共價(jià)化合物。

（3）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以硫的非金屬性弱于Cl的。比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以利用單質(zhì)之間的相互置換來驗(yàn)證，所以方程式為Cl₂ + H₂S = S + 2HCl。

（4）氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是32，所以氫和氮形成的化合物X是N₂H₄。

（5）作為供氧劑的是過氧化鈉，方程式為2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境應(yīng)該和空氣是相同的，所以還必須有氮?dú)狻?/p>

（6）氨氣和硝酸反應(yīng)生成的是硝酸銨。分解生成兩種氧化物，則其中一種一定是水。因?yàn)槊? mol X分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，這說明硝酸中＋5價(jià)的氮元素得到4個(gè)電子，化合價(jià)降低到＋1價(jià)。而－3價(jià)的氮元素，則升高到＋1價(jià)，因此另一種氧化物水N₂O，方程式為NH₄NO₃N₂O + 2H₂O。